怎(zen)么制取(qu)氨氣？

實驗室制法：

1.用氮化物(wu)制(zhi)取氨(an)氣

可以用氮(dan)化(hua)物(wu)與水(shui)反應或者疊氮(dan)化(hua)物(wu)分解。如：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

2.加熱濃氨(an)水

反應原(yuan)理：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O。

這種方法一般用于實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶(ping)，酒精燈，鐵架臺，橡膠(jiao)塞，導管等。

注意(yi)事項：加熱濃(nong)氨水時(shi)也會(hui)有水蒸氣(qi)，需(xu)要用干燥裝置除雜(za)。同上，這種方法制NH3除水蒸氣(qi)用堿(jian)石(shi)灰，而不要采用濃(nong)H2SO4和固體CaCl2。

工業(ye)制法(fa)：

1.布朗的三(san)塔三(san)廢鍋氨合成圈

布(bu)朗三塔(ta)(ta)三廢鍋氨(an)合成(cheng)(cheng)圈由(you)3個(ge)合成(cheng)(cheng)塔(ta)(ta)和3個(ge)廢鍋組成(cheng)(cheng)。塔(ta)(ta)內(nei)有(you)(you)催(cui)(cui)化(hua)劑筐(kuang)，氣體(ti)由(you)外(wai)殼與筐(kuang)體(ti)的(de)(de)間隙從底部向(xiang)上流過，再由(you)上向(xiang)下軸向(xiang)流過催(cui)(cui)化(hua)劑床。三塔(ta)(ta)催(cui)(cui)化(hua)劑裝(zhuang)填量(liang)比二塔(ta)(ta)多，最終出口氨(an)含量(liang)可以(yi)從16.5%提(ti)高到21%以(yi)上，減(jian)少了(le)循環氣量(liang)，節(jie)省了(le)循環壓(ya)縮功。合成(cheng)(cheng)塔(ta)(ta)控制(zhi)系統非常(chang)簡(jian)單，各塔(ta)(ta)設有(you)(you)旁路用閥門調節(jie)氣體(ti)入塔(ta)(ta)溫(wen)度(du)(du)(du)。由(you)于(yu)氨(an)合成(cheng)(cheng)反應平(ping)衡(heng)的(de)(de)限制(zhi)，決(jue)定了(le)催(cui)(cui)化(hua)劑溫(wen)度(du)(du)(du)，不需要調節(jie)催(cui)(cui)化(hua)劑床層反應溫(wen)度(du)(du)(du)。

2.伍德兩塔(ta)三床兩廢鍋(guo)氨合成圈

伍德兩塔三床(chuang)兩廢鍋氨合(he)成(cheng)圈采用兩個較小的合(he)成(cheng)塔，3個催化劑(ji)床(chuang)，兩塔塔后各(ge)連一個廢鍋。這種結(jie)構使反(fan)應(ying)溫(wen)度分布十(shi)分接(jie)近最優(you)的反(fan)應(ying)溫(wen)度，氣(qi)體的循環量和壓(ya)(ya)降小，投資和能耗節省，副產高壓(ya)(ya)蒸汽多。